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- 驱逐舰、巡洋舰和护卫舰都有什么区别
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驱逐舰、巡洋舰和护卫舰都有什么区别
细心的军迷们仅看“驱逐舰”和“巡洋护卫舰”这两个名称，就大概能区分出它们之间的差别。顾名思义，驱逐舰是在近海进行防御作战的海军舰艇；巡洋舰可以进行远海巡逻、护卫、编队指挥、长途奔袭等作战任务。从外形及吃水度看，驱逐舰外形较小，吨位低，而巡洋舰外形高大，大吨位，续航能力强，甚至有些使用核动力。当然了，这两种军舰的武器配置也差别很大。
驱逐舰和巡洋舰的发展变迁经历了两个历史阶段：
一、在第二次世界大战之前，巡洋舰和驱逐舰的主要区别是主炮的口径、装甲和舰体结构。当时巡洋舰主炮的口径一般在153毫米至203毫米之间，而驱逐舰主炮口径要小于153毫米。巡洋舰的防御系统主要有两种：一是依靠装甲进行防御，这种装甲能经受住吨位与本舰大体相同的敌舰主炮的攻击；另一种则是通过在舰上划分若干个隔水舱来防御敌舰鱼雷的攻击。但对驱逐舰来说，由于舰艇性能和尺度的原因，不但不能装上装甲，也不能设置纵隔舱壁和双层结构来进行防御，其舰体结构只不过是局部采用高强度钢来对付短程武器的攻击。
二、第二次世界大战后，随着舰载武器和造船技术的发展，用主炮口径、装甲和舰体结构已经无法准确地区别巡洋舰和驱逐舰了。70年代，有些国家曾以吨位来划分，即排水量在3000吨至8000吨的为驱逐舰，而排水量在8000吨以上的为巡洋舰。但从目前驱逐舰向大型化发展的趋势看，这种划分办法也并非严格。所以两种舰艇只能根据所承担的任务及与作战要求相适应的能力来区分。一般认为巡洋舰不但具有远洋作战能力，而且具有编队作战指挥功能，其舰上武器装备可担负对舰、对空、反潜和对岸等多方面的作战任务。
驱逐舰一般在近、中海直至远海活动的舰艇编队中担负进攻性的兵力，同时可在以航空母舰和巡洋舰为核心的舰艇编队中担任防空、反潜护卫兵力，在登陆、抗登陆作战中还可担任支援兵力。
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全部必记 知识点 要全部我 几乎 没学
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用.粉末状固体,药匙或纸槽；块状固体,镊子；少量液体,滴管；一定量液体,量筒或滴管；实验中未说明用量,一般用最少量；液体1－2毫升,固体盖满试管底部.
②物质的加热.常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌）.给固体物质加热（试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急）.给液体物质加热（盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人）.
③仪器的洗涤（玻璃仪器）.标准：内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下.方法：使用毛刷,用去污剂和水冲洗.特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗.
④气体的收集.排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体.向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体.向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体.
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%.
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等；氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等；稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等.
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水.（排水法或向上排空气法收集氧气.）
(2)化学性质：比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂.
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物.
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置.
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄.
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则瓶内是氧气.
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管.②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流.
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观,是否生成新的物质.微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化.
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
化合反应：A＋B ……＝C
分解反应：D＝A＋B ……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气；负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1：2,质量比为8：1.
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的.
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物.
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化.
(3)水有硬水、软水之分.
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水.
②可用肥皂水来区分硬水和软水.产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水.
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦.洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸.
④硬水可软化.蒸馏,煮沸.
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水,防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成.混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分.（如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子.）
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数＝核内质子数＝核外电子数.
(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔.
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比.原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数.
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称.（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数.）
(2)元素可以组成物质.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物.
(3)元素的分类.金属元素、非金属元素、稀有气体元素.
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号.
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子.（金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质.）
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表.
②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇.
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子.
(2)核外电子的排布.金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数.
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子.化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成.
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0.
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.关键词语：参加、化学反应、质量总和.
(2)质量守恒的原因.一切化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变.（分子种类一定改变,数目可能改变.）
(3)质量守恒定律的应用.解释现象,推断化学式,相关计算等.
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法.
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息.如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上,4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,宏观上,每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷.
(2)正确书写化学方程式（配平,条件,箭号.）
3、根据化学方程式的简单计算.
审题仔细,格式规范,计算准确.设、写、找、列、解、答.
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途.
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列不同.
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子,所以它们的化学性质是相似的.
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质.
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应,包括反应物状态和反应条件,即确定反应原理.②选择合适的实验装置,包括发生装置和收集装置.③验证所制得的气体就是所要制取的气体,即检验气体.
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题,它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强,人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化.
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①；②空气或氧气；③达到着火点.
2、灭火的原理：①清除或使与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下.
俄罗斯与美国竟然在北极有领土纠纷，这是怎
在一战之前，俄国专注于发展路上霸权，美国专注于发展海上霸权。因此俄国将德国当成了假想敌，美国将西班牙和日本当成假想敌（英国太强大，无法与之为敌），而俄国在远东地区也要面对日本的军事威胁，因此有共同利益，且在苏联出现之前，两国并无直接利益，且相距遥远，自然不会开战.
一战美国站到了协约国一边，和俄国是盟国。
一战之后，美国当上了老大（英国成了名义上的老大），俄国成了苏联，两国在意识形态上出现了尖锐矛盾，但此时苏联还很弱小，因此对美国构不成威胁，而此时美国在东南亚的利益再在受到日本的挑战，因此美国将战略重心放在了如何对付日本上。
二战由于美国需要苏联对付日本，形成了战时同盟。
冷战时期由于两国都拥有核武器，因此打起来代理人战争。
苏联解体后，俄罗斯继承了苏联的核武库，美国人自然不敢与之开战。
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